Керування
Як керувати
Обери процес — і змінюй те, що він дозволяє: об’єм (повзунок або тягни поршень) чи температуру. Графік p–V малює шлях процесу; пунктир — ізотерма для поточної T.
Формули
Завдання
Чому так?
Тиск газу — це сумарна дія безлічі ударів молекул об стінки. Стиснеш газ при сталій температурі — молекули рухаються так само швидко, але частіше влучають у стінку, тож тиск зростає обернено до об’єму (закон Бойля — Маріотта, pV = const). Нагрієш у закритій посудині — молекули б’ють сильніше й частіше, і p/T = const (закон Шарля). Якщо ж поршень вільний і тиск сталий, нагрітий газ розширюється: V/T = const (закон Гей-Люссака). Усі три закони — окремі випадки рівняння Клапейрона — Менделєєва pV = νRT.
Програма: 10 клас — молекулярно-кінетична теорія, рівняння стану ідеального газу, ізопроцеси та їхні графіки.