Керування
Індикатор:
Формули
pH = −lg[H+] =
[H+] = моль/л
[OH−] = моль/л
[H+]·[OH−] = 10−14 (за 25 °C); pH + pOH =
Середовище: ; індикатор:
Кольори індикаторів
| Індикатор | кисле | нейтральне | лужне |
|---|---|---|---|
| лакмус | червоний | фіолетовий | синій |
| фенолфталеїн | безбарвний | безбарвний | малиновий |
| метилоранж | червоний | оранжевий → жовтий | жовтий |
| універсальний | червоний → жовтий | зелений | синій → фіолетовий |
Завдання
Чому так?
У воді завжди є трохи йонів H+ і OH−, а добуток їхніх концентрацій сталий: 10−14. Якщо кислота додає йони H+, то йонів OH− стає рівно в стільки ж разів менше, і навпаки (9 клас, електролітична дисоціація).
pH — це показник степеня: зміна pH на 1 означає зміну [H+] у 10 разів. Тому розведення кислоти в 10 разів підвищує pH лише на одиницю, а в 100 разів — на дві.
Скільки б води не доливали, кислота не стане лугом: pH лише наближається до 7, бо сама вода дає 10−7 моль/л йонів H+. Модель спрощена: розчини вважаємо сильними електролітами без буферних властивостей.