Масова частка й молярна концентрація

Керування

Речовина:

Вода:

Випарити:

Води може бути від 20 до 500 мл (1 мл води = 1 г), речовини — до 600 г. Температура 20 °C.

Формули

m(реч.) = г розчинено; m(води) = г

w = m(реч.) / m(розч.) = = %

n = m / M = = моль

c = n / V = = моль/л

Об'єм розчину V оцінено наближено: він трохи більший за об'єм води.

Розчинність за 20 °C

Завдання

Чому так?

Масова частка показує, яку частину маси розчину становить розчинена речовина: w = m(реч.) / m(розч.), де m(розч.) = m(реч.) + m(води). Якщо долити води, речовини стільки ж, а розчину більше — w зменшується; якщо воду випарити — зростає (7 і 9 класи).

Молярна концентрація — це кількість речовини в одному літрі розчину: c = n / V. Вона зручна для обчислень за рівняннями реакцій (10 клас).

У певній масі води за сталої температури розчиняється обмежена маса речовини. Розчин, у якому речовина більше не розчиняється, — насичений; надлишок випадає в осад і до складу розчину не входить.