● центральний атом● приєднані атоми⬭ неподілена електронна пара→ дипольний момент (до δ−)
Керування
Модель можна обертати мишею (перетягування) або кнопками.
Аналіз молекули
Молекула:
Електронних пар біля центрального атома: → розміщення пар
Форма молекули: ; валентний кут ≈
Зв'язок : ΔEН = →
Молекула:
Таблиця форм
Завдання
Чому так?
Електронні пари навколо центрального атома відштовхуються і розходяться якнайдалі: дві пари — на 180°, три — на 120° у площині, чотири — до вершин тетраедра (109,5°). Так пояснює форму молекул модель відштовхування електронних пар (10 клас, профільний рівень).
Неподілені пари «невидимі» у формі молекули, але займають місце й відштовхують сильніше за зв'язувальні. Тому H2O з двома неподіленими парами — кутова (104,5°), а NH3 — піраміда (107°), хоча пари в обох розміщені тетраедрично.
Полярність зв'язку залежить від різниці електронегативностей атомів, а полярність молекули — ще й від форми. У CO2 два полярні зв'язки спрямовані протилежно і їхні дипольні моменти взаємно знищуються, тому молекула неполярна; у кутовій H2O вони додаються — молекула полярна.